Metales de Transición

Los Metales de Transición o Elementos de Transición son aquellos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, ya que en todos ellos su orbital d está ocupado por electrones en mayor o menor medida. 

Los Metales de Transición son aquellos formados por los siguientes Grupos y Periodos:

                                                                                                      

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• Grupo 3 (IIIB)
• Grupo 4 (IVB)
• Grupo 5 (VB)
• Grupo 6 (VIB)
• Grupo 7 (VIIB)
• Grupo 8 (VIIIB)
• Grupo 9 (VIIIB)
• Grupo 10 (VIIIB)
• Grupo 11 (IB)
• Periodo 4
• Periodo 5
• Periodo 6
• Periodo 7

Propiedades: 

• Son metales duros con puntos de fusión y ebullición son mucho más elevados que los de los alcalinotérreos y alcalinos. Esto es debido a la disminución del radio atómico.
• Buenos conductores del calor y la electricidad.
• Dúctiles y maleables
• Sólidos a temperatura ambiente excepto el Mercurio (Hg)

• En la estructura electrónica de los elementos de un mismo periodo, hay un salto del 3d3 al 3d5 y del 3d8 al 3d10. 

• El hecho de tener los orbitales semiocupados les confiere mayor estabilidad.
• Los metales de transición se caracterizan por la posibilidad de actuar con varios números de oxidación, debido a los numerosos huecos en los orbitales d.
• El número de oxidación 2 es el más frecuente: pierden los dos electrones de la capa s2 y pasan al anterior periodo. Hacia el centro del periodo hay mayor multiplicidad. El salto electrónico en estos iones es de energías bajas, por lo que cae dentro del espectro visible.
• Estos estados de oxidación múltiple dan lugar a que los elementos sean paramagnéticos, debido a la existencia de electrones desapareados.
• Los compuestos de los metales de transición suelen ser coloreados, como el Hierro y el Níquel que cambian también su color. Con el Vanadio, todos los colores son distintos con cada número de oxidación.
• Tienen una gran tendencia a formar complejos con multitud de aniones, amoníaco, cianuros, oxalatos, fluoruros, etc.